Buraco do Ozono
No pólo sul, em 1987, foram feitas medições que encontraram uma diminuição da camada de ozono (a esta zona, com cerca de 10km de altura e, que se situa ligeiramente superior à Antárctica, dá-se o nome de buraco do ozono). Esta diminuição era tanta, que cientistas não acreditaram e pensaram que as máquinas teriam alguma avaria, mas posteriormente devido a novas medições comprovou-se os resultados.
Desde de então, a destruição do ozono passou a ser uma preocupação da comunidade em geral mas sobretudo da cientifica.
Este fenómeno, mais recentemente, foi detectado no pólo norte, ainda que em muito menor proporção.
A diminuição do ozono é mais acentuada nos pólos do que no resto do planeta devido ao seguinte processo:
· Durante a noite do grande Inverno polar o sol não atinge o pólo, e então desenvolve-se uma massa de ar rotativa, “vórtice polar”, composta por fortes ventos polares, essa massa mistura ozono com CFC’s e outras substâncias, não as deixando sair.
· Devido ao facto de não existir luz solar nessa altura, o ar dentro do vórtice pode arrefecer ate temperaturas da ordem dos 80ºC e, por esta altura, forma-se as “nuvens polares estratosféricas” com uns cristais de gelo que vão actuar como catalisadores acelerando a dissociação dos CFC’s em radicais livres (radicais que ainda são alvo de estudos devido ao fraco conhecimento sobre a sua composição).
· No fim, quando chega o sol, na primavera do hemisfério sul, as radiações ultravioleta fazem com que o ozono se destrua, quando os radicais livres de Cl- reagem com o ozono formando ClO, e dando origem ao famoso “buraco de ozono”.
Formação Natural do ozono
O2 UV⇒ O . + O . (reacção 1)
Uma molécula oxigénio quando atingida por radiação ultravioleta(uv) dissocia-se e forma dois radicais de oxigénio.
O . + O2 . ⇒ O3 (reacção 2)
Quando um destes radicais choca com uma molécula de oxigénio, combinam-se formando ozono(O3)
Destruição Natural do Ozono
O3 UV ⇒ O . + O2 (reacção 3)
Uma molécula ozono quando atingida por radiação ultravioleta(uv) dissocia-se e forma um radical e uma molécula de oxigénio.
O . + O3 ⇒ 2O2 (reacção 4)
Quando um radical de oxigénio choca com uma molécula de ozono, combinam-se e formam duas moléculas de oxigénio.
A velocidade de formação e de decomposição são iguais logo, existe um equilíbrio nas reacções que faz com que o número de moléculas de ozono seja constante.
Destruição do ozono por motivos não naturais
FCl2C-Cl UV ⇒ FCl2C . + Cl . (reacção 1)
F2ClC-Cl UV ⇒ F2ClC . + Cl . (reacção 1)
Os CFCs, que chegam intactos à estratosfera, são decompostos por radiações ultravioletas libertando radicais de cloro.
Cl . + O3 ⇒ ClO + O2 (reacção 2)
Quando um radical de cloro choca com uma molécula de ozono, forma oxido de cloro (ClO) e uma molécula de oxigénio.
ClO + O . ⇒ Cl . + O2 (reacção 3)
Quando o oxido de cloro choca com um radical de oxigénio forma um radical cloro e uma molécula de oxigénio.
